Oxyde de deutérium (D2O)
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Contactez-nousCaractéristiques
| D2O, enrichi | ≥ 99,9 % | |
| Paramètres | Valeurs certifiées | Unité |
| D/H | ≥ 99,9 % | % molaire |
| pD | 6-8. | '- |
| Conductivité | ≤ 0,3 | µs/cm |
| Chlorure | ≤ 20 | ppb |
| Silicate (comme SiO2) | ≤ 25 | ppb (en tant que SiO2) |
| Table des matières | ≤ 2 | ppm |
| Métaux lourds (Fe) | ≤ 40 | ppb (en tant que Fe) |
| Turbidité | ≤ 2 | NTU |
| Oxygène dissous | ≤ 100 | ppb |
Propriétés physiques et chimiques
| État physique | Liquide | |||
| Apparence | Liquide | |||
| Masse moléculaire | 20,0276 g/mol (étiqueté) | |||
| Couleur | Incolore | |||
| Point de congélation | 3,82°C | |||
| Point d'ébullition | 101,4 °C | |||
| Densité / gravité spécifique | 1,1056 g/ml à 25 °C | |||
description du produit
L'eau lourde (oxyde de deutérium) est une forme d'eau dont les atomes d'hydrogène sont tous du deutérium (2H ou D, également appelé hydrogène lourd) plutôt que l'isotope commun d'hydrogène-1 (1H, également appelé protium) qui constitue la majeure partie de l'hydrogène dans l'eau normale. La présence de l'isotope le plus lourd confère à l'eau des propriétés nucléaires différentes, et l'augmentation de la masse lui confère des propriétés physiques et chimiques légèrement différentes par rapport à l'eau normale.
Le deutérium est un isotope lourd de l'hydrogène. L'eau lourde contient des atomes de deutérium et est utilisée dans les réacteurs nucléaires. L'eau semi-lourde (HDO) est plus courante que l'eau lourde pure, tandis que l'eau riche en oxygène est plus dense mais n'a pas de propriétés uniques. L'eau tritiée est radioactive en raison de sa teneur en tritium.
L'eau lourde a des propriétés physiques différentes de l'eau ordinaire, comme une densité 10,6 % plus élevée et un point de fusion plus élevé. L'eau lourde est moins dissociée à une température donnée et n'a pas la couleur légèrement bleue de l'eau ordinaire. Bien qu'elle n'ait pas de différence de goût significative, elle peut avoir un goût légèrement sucré. L'eau lourde affecte les systèmes biologiques en modifiant les enzymes, les liaisons hydrogène et la division cellulaire chez les eucaryotes. Elle peut être mortelle pour les organismes multicellulaires à des concentrations supérieures à 50 %. Cependant, certains procaryotes comme les bactéries peuvent survivre dans un environnement d'hydrogène lourd. L'eau lourde peut être toxique pour les humains, mais une grande quantité serait nécessaire pour qu'un empoisonnement se produise.
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