Monoxyde de carbone (CO)
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Contactez-nousCaractéristiques
| Pureté, % | 99,5 | 99,9 | 99,95 |
| Oxygène | ≤100 ppm | ≤ 30 ppm | ≤150 ppm |
| Azote | ≤800 ppm | ≤ 250 ppm | ≤ 250 ppm |
| Dioxyde de carbone | ≤ 500 ppm | ≤100 ppm | ≤ 20 ppm |
| Hydrocarbures totaux | ≤ 3000 ppm | ≤ 500 ppm | ≤10 ppm |
| Eau | ≤ 50 ppm | ≤ 50 ppm | ≤15 ppm |
| Hydrogène | ≤ 400 ppm | ≤100 ppm | ≤10 ppm |
| Pureté, % | 99,99 | 99,997 |
| Oxygène | ≤ 20 ppm | ≤ 3 ppm |
| Azote | ≤80 ppm | ≤ 20 ppm |
| Dioxyde de carbone | ≤15 ppm | ≤ 5 ppm |
| Hydrocarbures totaux | ≤ 5 ppm | ≤ 5 ppm |
| Eau | ≤10 ppm | ≤ 3 ppm |
| Hydrogène | ≤ 5 ppm | ≤ 1 ppm |
Informations techniques
| État du cylindre à 21,1°C | Gaz |
| Limites d'inflammabilité dans l'air | 12,5–74 % |
| Température d'auto-inflammation (°C) | 700 |
| Poids moléculaire (g/mol) | 28.01 |
| Densité (air = 1) | 0,967 |
| Température critique ( °C ) | -140,23 |
| Pression critique (psig) | 470,85 |
Description
Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inflammable et inodore. Le monoxyde de carbone (formule chimique CO) est un gaz toxique, inflammable, incolore, inodore, sans goût et légèrement moins dense que l'air. Le monoxyde de carbone est constitué d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène reliés par une triple liaison. C'est l'oxyde de carbone le plus simple. Dans les complexes de coordination, le ligand du monoxyde de carbone est appelé carbonyle. C'est un ingrédient clé dans de nombreux processus de la chimie industrielle.
La source la plus courante de monoxyde de carbone est la combustion partielle de composés contenant du carbone. De nombreuses sources environnementales et biologiques génèrent du monoxyde de carbone. Dans l'industrie, le monoxyde de carbone est important dans la production de nombreux composés, notamment les médicaments, les parfums et les carburants. Une fois émis dans l'atmosphère, le monoxyde de carbone affecte plusieurs processus qui contribuent au changement climatique.
Le monoxyde de carbone joue un rôle biologique important dans les règnes phylogénétiques. Il est produit par de nombreux organismes, y compris les humains. Dans la physiologie des mammifères, le monoxyde de carbone est un exemple classique d'hormèse où de faibles concentrations servent de neurotransmetteur endogène (gazotransmetteur) et des concentrations élevées sont toxiques, entraînant une intoxication au monoxyde de carbone. Il est isoélectronique avec l'anion cyanure CN− et l'azote moléculaire N2.
Applications
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