Monoxyde de carbone (CO)
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Contactez-nousCaractéristiques
| Pureté, % | 99,5 | 99,9 | 99,95 |
| Oxygène | ≤100 ppm | ≤30 ppm | ≤150 ppm |
| Azote | ≤800 ppm | ≤250 ppm | ≤250 ppm |
| dioxyde de carbone | ≤500 ppm | ≤100 ppm | ≤20 ppm |
| Hydrocarbures totaux | ≤3000 ppm | ≤500 ppm | ≤10 ppm |
| Eau | ≤50 ppm | ≤50 ppm | ≤15 ppm |
| Hydrogène | ≤400 ppm | ≤100 ppm | ≤10 ppm |
| Pureté, % | 99,99 | 99,997 |
| Oxygène | ≤20 ppm | ≤ 3 ppm |
| Azote | ≤80 ppm | ≤20 ppm |
| dioxyde de carbone | ≤15 ppm | ≤ 5 ppm |
| Hydrocarbures totaux | ≤5 ppm | ≤5 ppm |
| Eau | ≤10 ppm | ≤3 ppm |
| Hydrogène | ≤5 ppm | ≤1 ppm |
Informations techniques
| État du cylindre à 21,1 °C | Gaz |
| Limites d'inflammabilité dans l'air | 12,5–74 % |
| Température d'auto-allumage (°C) | 700 |
| Masse moléculaire (g/mol) | 28.01 |
| Densité relative (air = 1) | 0,967 |
| Température critique ( °C ) | -140,23 |
| Pression critique (psig) | 470,85 |
Description
Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inflammable et inodore. Le monoxyde de carbone (formule chimique CO) est un gaz toxique et inflammable, incolore, inodore, insipide et légèrement moins dense que l'air. Il est composé d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène liés par une triple liaison. C'est l'oxyde de carbone le plus simple. Dans les complexes de coordination, le ligand du monoxyde de carbone est appelé carbonyle. Il joue un rôle essentiel dans de nombreux procédés de chimie industrielle.
La principale source de monoxyde de carbone est la combustion incomplète de composés carbonés. De nombreuses sources environnementales et biologiques en produisent également. Dans l'industrie, le monoxyde de carbone joue un rôle important dans la production de nombreux composés, notamment les médicaments, les parfums et les carburants. Lorsqu'il est rejeté dans l'atmosphère, le monoxyde de carbone influence plusieurs processus contribuant au changement climatique.
Le monoxyde de carbone joue un rôle biologique important dans de nombreux règnes phylogénétiques. Il est produit par de nombreux organismes, y compris l'être humain. Chez les mammifères, le monoxyde de carbone est un exemple classique d'hormèse : à faibles concentrations, il agit comme neurotransmetteur endogène (gazotransmetteur), tandis qu'à fortes concentrations, il est toxique et provoque une intoxication. Il est isoélectronique à la fois à l'anion cyanure CN⁻ et à l'azote moléculaire N₂.
Applications
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