Trifluorure de phosphore (PF3)
N'hésitez plus ! Contactez-nous dès maintenant !
Contactez-nousCaractéristiques
| Pureté, % | 99,5 |
Informations techniques
| État du cylindre à 21,1 °C | Gaz |
| Limites d'inflammabilité dans l'air | Ininflammable |
| Température d'auto-allumage (°C) | - |
| Masse moléculaire (g/mol) | 87,969 |
| Densité relative (air = 1) | 3,038 |
| Température critique ( °C ) | -2,05 |
| Pression critique (psig) | 612,73 |
Description
Le trifluorure de phosphore (formule PF₃) est un gaz incolore et inodore. Très toxique, il réagit lentement avec l'eau. Son principal usage est comme ligand dans les complexes métalliques. En tant que ligand, il agit de façon similaire au monoxyde de carbone dans les carbonyles métalliques, et sa toxicité est due à sa liaison avec le fer de l'hémoglobine sanguine, de manière analogue au monoxyde de carbone. Le trifluorure de phosphore s'hydrolyse particulièrement à pH élevé, mais il est moins sensible à l'hydrolyse que le trichlorure de phosphore. Il n'attaque pas le verre, sauf à haute température, et l'hydroxyde de potassium anhydre peut être utilisé pour le sécher avec peu de pertes. Au contact de métaux chauds, il se forme des phosphures et des fluorures. Avec des bases de Lewis comme l'ammoniac, des produits d'addition (adduits) se forment, et PF₃ est oxydé par des agents oxydants tels que le brome ou le permanganate de potassium. En tant que ligand pour les métaux de transition, PF₃ est un accepteur π fort. Il forme divers complexes métalliques avec des métaux à de faibles états d'oxydation. PF₃ forme plusieurs complexes pour lesquels les dérivés CO correspondants (voir carbonyle métallique) sont instables ou inexistants.
description2