Trifluorure de phosphore (PF3)

Le trifluorure de phosphore (formule PF3) est un gaz incolore et inodore. Il est très toxique et réagit lentement avec l'eau. Il est principalement utilisé comme ligand dans les complexes métalliques. En tant que ligand, il ressemble au monoxyde de carbone dans les carbonyles métalliques et sa toxicité est due à sa liaison avec le fer de l'hémoglobine sanguine de la même manière que le monoxyde de carbone. Le trifluorure de phosphore s'hydrolyse surtout à pH élevé, mais il est moins sensible à l'hydrolyse que le trichlorure de phosphore. Il n'attaque pas le verre sauf à haute température et l'hydroxyde de potassium anhydre peut être utilisé pour le sécher avec peu de pertes. Avec les métaux chauds, des phosphures et des fluorures se forment. Avec des bases de Lewis telles que des produits d'addition d'ammoniac (adduits) se forment et le PF3 est oxydé par des agents oxydants tels que le brome ou le permanganate de potassium. En tant que ligand pour les métaux de transition, le PF3 est un puissant accepteur π. Il forme une variété de complexes métalliques avec des métaux à faible état d'oxydation. Le PF3 forme plusieurs complexes pour lesquels les dérivés CO correspondants (voir métal carbonyle) sont instables ou inexistants.