Oxyde de deutérium (D2O)
N'hésitez plus ! Contactez-nous dès maintenant !
Contactez-nousCaractéristiques
| D2O enrichi | ≥ 99,9 % | |
| Paramètres | Valeurs certifiées | Unité |
| D/H | ≥ 99,9 % | mol % |
| pD | 6-8. | '- |
| Conductivité | ≤ 0,3 | µs/cm |
| Chlorure | ≤ 20 | ppb |
| Silicate (sous forme de SiO2) | ≤ 25 | ppb (en SiO2) |
| Table des matières | ≤ 2 | ppm |
| Métaux lourds (Fe) | ≤ 40 | ppb (en Fe) |
| Turbidité | ≤ 2 | NTU |
| Oxygène dissous | ≤ 100 | ppb |
propriétés physiques et chimiques
| État physique | Liquide | |||
| Apparence | Liquide | |||
| Masse moléculaire | 20,0276 g/mol (indiqué) | |||
| Couleur | Incolore | |||
| Point de congélation | 3,82°C | |||
| point d'ébullition | 101,4 °C | |||
| Densité relative / densité | 1,1056 g/ml à 25 °C | |||
description du produit
L'eau lourde (oxyde de deutérium) est une forme d'eau dont les atomes d'hydrogène sont tous du deutérium (²H ou D, également appelé hydrogène lourd) plutôt que l'isotope hydrogène-1 (¹H, également appelé protium) qui constitue la majeure partie de l'hydrogène dans l'eau normale. La présence de l'isotope plus lourd confère à l'eau des propriétés nucléaires différentes, et l'augmentation de masse lui confère des propriétés physiques et chimiques légèrement différentes par rapport à l'eau normale.
Le deutérium est un isotope lourd de l'hydrogène. L'eau lourde contient des atomes de deutérium et est utilisée dans les réacteurs nucléaires. L'eau semi-lourde (HDO) est plus courante que l'eau lourde pure, tandis que l'eau enrichie en oxygène lourd est plus dense mais dépourvue de propriétés spécifiques. L'eau tritiée est radioactive en raison de sa teneur en tritium.
L'eau lourde possède des propriétés physiques différentes de celles de l'eau ordinaire : sa densité est supérieure de 10,6 % et son point de fusion est plus élevé. À température égale, elle est moins dissociée et ne présente pas la légère coloration bleutée de l'eau ordinaire. Son goût est similaire, mais peut être légèrement sucré. L'eau lourde affecte les systèmes biologiques en modifiant les enzymes, les liaisons hydrogène et la division cellulaire chez les eucaryotes. Elle peut être mortelle pour les organismes multicellulaires à des concentrations supérieures à 50 %. Cependant, certains procaryotes, comme les bactéries, peuvent survivre dans un environnement riche en hydrogène. L'eau lourde peut être toxique pour l'homme, mais une quantité importante serait nécessaire pour provoquer une intoxication.
description2