Karbon Monoksit (CO)
Neden tereddüt ediyorsunuz? Hemen bize ulaşın!
Bize UlaşınÖzellikler
| Saflık, % | 99,5 | 99.9 | 99,95 |
| Oksijen | ≤100ppm | ≤30ppm | ≤150ppm |
| Azot | ≤800ppm | ≤250ppm | ≤250ppm |
| Karbondioksit | ≤500ppm | ≤100ppm | ≤20ppm |
| Toplam Hidrokarbonlar | ≤3000ppm | ≤500ppm | ≤10ppm |
| su | ≤50ppm | ≤50ppm | ≤15ppm |
| Hidrojen | ≤400ppm | ≤100ppm | ≤10ppm |
| Saflık, % | 99,99 | 99.997 |
| Oksijen | ≤20ppm | ≤ 3 ppm |
| Azot | ≤80ppm | ≤20ppm |
| Karbondioksit | ≤15ppm | ≤ 5 ppm |
| Toplam Hidrokarbonlar | ≤5ppm | ≤5 ppm |
| su | ≤10ppm | ≤3ppm |
| Hidrojen | ≤5ppm | ≤1ppm |
Teknik Bilgiler
| Silindir Durumu @ 21.1°C | Gaz |
| Havadaki Yanıcı Sınırlar | %12,5–74 |
| Otomatik Tutuşma Sıcaklığı (°C) | 700 |
| Moleküler Ağırlık (g/mol) | 28.01 |
| Özgül ağırlık (hava =1) | 0,967 |
| Kritik Sıcaklık ( °C ) | -140.23 |
| Kritik Basınç (psig) | 470,85 |
Tanım
Karbon Monoksit renksiz, yanıcı ve kokusuz bir gazdır. Karbon monoksit (kimyasal formülü CO) renksiz, kokusuz, tatsız ve havadan biraz daha az yoğun olan zehirli, yanıcı bir gazdır. Karbon monoksit, üçlü bir bağla bağlanan bir karbon atomu ve bir oksijen atomundan oluşur. En basit karbon oksittir. Koordinasyon komplekslerinde, karbon monoksit ligandı karbonil olarak adlandırılır. Endüstriyel kimyadaki birçok süreçte önemli bir bileşendir.
Karbon monoksitin en yaygın kaynağı karbon içeren bileşiklerin kısmi yanmasıdır. Çok sayıda çevresel ve biyolojik kaynak karbon monoksit üretir. Endüstride karbon monoksit, ilaçlar, kokular ve yakıtlar dahil olmak üzere birçok bileşiğin üretiminde önemlidir. Atmosfere salındığında karbon monoksit, iklim değişikliğine katkıda bulunan çeşitli süreçleri etkiler.
Karbon monoksit, filogenetik krallıklar arasında önemli biyolojik rollere sahiptir. İnsanlar da dahil olmak üzere birçok organizma tarafından üretilir. Memeli fizyolojisinde, karbon monoksit, düşük konsantrasyonların endojen bir nörotransmitter (gazotransmitter) olarak hizmet ettiği ve yüksek konsantrasyonların toksik olduğu ve karbon monoksit zehirlenmesine yol açtığı hormesisin klasik bir örneğidir. Hem siyanür anyonu CN− hem de moleküler nitrojen N2 ile izoelektroniktir.
Uygulamalar
açıklama2