Trifluoreto de fósforo (PF3)
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| Pureza, % | 99,5 |
Informações técnicas
| Estado do cilindro @ 21,1°C | Gás |
| Limites de Inflamabilidade no Ar | Não inflamável |
| Temperatura de ignição automática (°C) | - |
| Peso molecular (g/mol) | 87.969 |
| Gravidade específica (ar = 1) | 3.038 |
| Temperatura Crítica ( °C ) | -2,05 |
| Pressão Crítica ( psig ) | 612,73 |
Descrição
Trifluoreto de fósforo (fórmula PF3), é um gás incolor e inodoro. É altamente tóxico e reage lentamente com água. Seu uso principal é como um ligante em complexos metálicos. Como um ligante, ele é paralelo ao monóxido de carbono em carbonilas metálicas e, de fato, sua toxicidade é devido à sua ligação com o ferro na hemoglobina do sangue de forma semelhante ao monóxido de carbono. O trifluoreto de fósforo hidrolisa especialmente em pH alto, mas é menos sensível hidroliticamente do que o tricloreto de fósforo. Ele não ataca o vidro, exceto em altas temperaturas, e hidróxido de potássio anidro pode ser usado para secá-lo com pouca perda. Com metais quentes, fosfetos e fluoretos são formados. Com bases de Lewis, como amônia, produtos de adição (adutos) são formados, e o PF3 é oxidado por agentes oxidantes, como bromo ou permanganato de potássio. Como um ligante para metais de transição, o PF3 é um forte π-aceptor. Ele forma uma variedade de complexos metálicos com metais em estados de baixa oxidação. O PF3 forma vários complexos para os quais os derivados de CO correspondentes (ver carbonila metálica) são instáveis ou inexistentes.
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