Trifluoruro di fosforo (PF3)
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| Purezza, % | 99,5 |
Informazioni tecniche
| Stato del cilindro a 21,1 °C | Gas |
| Limiti di infiammabilità nell'aria | Non infiammabile |
| Temperatura di accensione automatica (°C) | - |
| Peso molecolare (g/mol) | 87.969 |
| Peso specifico (aria = 1) | 3.038 |
| Temperatura critica (°C) | -2,05 |
| Pressione critica (psig) | 612,73 |
Descrizione
Il trifluoruro di fosforo (formula PF3) è un gas incolore e inodore. È altamente tossico e reagisce lentamente con l'acqua. Il suo utilizzo principale è come ligando nei complessi metallici. Come ligando, è analogo al monossido di carbonio nei carbonili metallici e, in effetti, la sua tossicità è dovuta al suo legame con il ferro dell'emoglobina nel sangue in modo simile al monossido di carbonio. Il trifluoruro di fosforo si idrolizza soprattutto a pH elevato, ma è meno sensibile all'idrolisi rispetto al tricloruro di fosforo. Non attacca il vetro se non ad alte temperature e può essere essiccato con idrossido di potassio anidro con perdite minime. Con metalli caldi si formano fosfuri e fluoruri. Con basi di Lewis come l'ammoniaca si formano prodotti di addizione (addotti) e il PF3 viene ossidato da agenti ossidanti come il bromo o il permanganato di potassio. Come ligando per i metalli di transizione, il PF3 è un forte accettore π. Forma una varietà di complessi metallici con metalli in bassi stati di ossidazione. Il PF3 forma diversi complessi per i quali i corrispondenti derivati del CO (vedi carbonile metallico) sono instabili o inesistenti.
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