Karbon Monoksida (CO)
Mengapa ragu? Hubungi kami sekarang!
Hubungi kamiSpesifikasi
| Kemurnian, % | 99,5 | 99,9 | 99,95 |
| Oksigen | ≤100ppm | ≤30ppm | ≤150ppm |
| Nitrogen | ≤800ppm | ≤250ppm | ≤250ppm |
| Karbon Dioksida | ≤500ppm | ≤100ppm | ≤20ppm |
| Total Hidrokarbon | ≤3000ppm | ≤500ppm | ≤10ppm |
| Air | ≤50ppm | ≤50ppm | ≤15ppm |
| Hidrogen | ≤400ppm | ≤100ppm | ≤10ppm |
| Kemurnian, % | 99,99 | 99.997 |
| Oksigen | ≤20ppm | ≤ 3 ppm |
| Nitrogen | ≤80ppm | ≤20ppm |
| Karbon Dioksida | ≤15ppm | ≤ 5 ppm |
| Total Hidrokarbon | ≤5ppm | ≤5 ppm |
| Air | ≤10ppm | ≤3ppm |
| Hidrogen | ≤5ppm | ≤1 ppm |
Informasi Teknis
| Kondisi Silinder @ 21,1°C | Gas |
| Batas Mudah Terbakar di Udara | 12,5–74% |
| Suhu Pengapian Otomatis (°C) | 700 |
| Berat Molekul (g/mol) | 28.01 |
| Berat jenis (udara = 1) | 0,967 |
| Suhu Kritis ( °C ) | -140,23 |
| Tekanan Kritis (psig) | 470,85 |
Keterangan
Karbon monoksida adalah gas yang tidak berwarna, mudah terbakar, dan tidak berbau. Karbon monoksida (rumus kimia CO) adalah gas beracun dan mudah terbakar yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan sedikit lebih ringan daripada udara. Karbon monoksida terdiri dari satu atom karbon dan satu atom oksigen yang dihubungkan oleh ikatan rangkap tiga. Ini adalah oksida karbon paling sederhana. Dalam kompleks koordinasi, ligan karbon monoksida disebut karbonil. Ini adalah bahan utama dalam banyak proses dalam kimia industri.
Sumber karbon monoksida yang paling umum adalah pembakaran parsial senyawa yang mengandung karbon. Banyak sumber lingkungan dan biologis menghasilkan karbon monoksida. Dalam industri, karbon monoksida penting dalam produksi banyak senyawa, termasuk obat-obatan, wewangian, dan bahan bakar. Setelah dilepaskan ke atmosfer, karbon monoksida memengaruhi beberapa proses yang berkontribusi terhadap perubahan iklim.
Karbon monoksida memiliki peran biologis penting di berbagai kerajaan filogenetik. Senyawa ini diproduksi oleh banyak organisme, termasuk manusia. Dalam fisiologi mamalia, karbon monoksida merupakan contoh klasik hormesis di mana konsentrasi rendah berfungsi sebagai neurotransmiter endogen (gasotransmiter) dan konsentrasi tinggi bersifat toksik sehingga menyebabkan keracunan karbon monoksida. Senyawa ini isoelektronik dengan anion sianida CN− dan nitrogen molekuler N2.
Aplikasi
deskripsi2