Silane (SiH4)
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Contactez-nousdescription du produit
| Pureté, % | 99,9999 |
| Oxygène + Argon | ≤0,06 ppmv |
| Azote | ≤0,5 ppmv |
| dioxyde de carbone | ≤0,05 ppmv |
| Hydrogène | ≤20,0 ppmv |
| Monoxyde de carbone | ≤0,08 ppmv |
| Eau | ≤0,5 ppmv |
| Méthane | ≤0,04 ppmv |
| Hélium | ≤1,0 ppmv |
| THC (Somme de C2-C4) | ≤0,1 ppmv |
| Chlorosilanes totaux | ≤0,1 ppmv |
| Désillusion | ≤0,5 ppmv |
| Disiloxane | ≤0,05 ppmv |
| Résistivité, type N ( ohm-cm ) | >2500 |
Informations techniques
| État du cylindre à 21,1 °C | Gaz |
| Limites d'inflammabilité dans l'air | 1,37-97% |
| Température d'auto-allumage (°C) | -50 |
| Masse moléculaire (g/mol) | 32.117 |
| Densité relative (air = 1) | 1.11 |
| Température critique ( °C ) | 3,45 |
| Pression critique (psig) | 687,8 |
Description
Le silane (silicaté) est un composé inorganique de formule chimique SiH₄. C'est un gaz incolore, pyrophorique et toxique, à l'odeur forte, âcre et repoussante, rappelant celle de l'acide acétique. Le silane présente un intérêt pratique en tant que précurseur du silicium élémentaire. Les silanes à groupes alkyles sont des hydrofuges efficaces pour les surfaces minérales telles que le béton et la maçonnerie. Les silanes à groupements organiques et inorganiques sont utilisés comme agents de couplage. Ils servent couramment à l'application de revêtements ou comme promoteurs d'adhérence.
Le silane est l'analogue du méthane pour le silicium. Ses quatre liaisons Si−H sont égales et leur longueur est de 147,98 pm. Du fait de l'électronégativité plus élevée de l'hydrogène par rapport au silicium, la polarité de cette liaison Si−H est inverse à celle des liaisons C−H du méthane. Cette polarité inversée a pour conséquence une plus grande propension du silane à former des complexes avec les métaux de transition. Elle lui confère également un caractère pyrophorique : il s'enflamme spontanément à l'air, sans apport extérieur d'étincelles. Cependant, les difficultés rencontrées pour interpréter les données de combustion disponibles (souvent contradictoires) sont attribuées à la stabilité du silane lui-même et à la formation naturelle de silanes plus volumineux lors de sa production, ainsi qu'à la sensibilité de sa combustion aux impuretés telles que l'humidité et aux effets catalytiques des surfaces des contenants. Au-dessus de 420 °C, le silane se décompose en silicium et en hydrogène. Il peut donc être utilisé pour le dépôt chimique en phase vapeur de silicium. L'énergie de la liaison Si–H est d'environ 384 kJ/mol, soit environ 20 % plus faible que celle de la liaison H–H dans H₂. Par conséquent, les composés contenant des liaisons Si–H sont beaucoup plus réactifs que H₂. L'énergie de la liaison Si–H est peu affectée par d'autres substituants : les énergies de liaison Si–H sont les suivantes : SiHF₃ 419 kJ/mol, SiHCl₃ 382 kJ/mol et SiHMe₃ 398 kJ/mol.
Applications
Principalement utilisé pour les semi-conducteurs, les écrans TFT-LCD, les cellules solaires, le verre vert à économie d'énergie et les applications dans le procédé de dépôt en phase vapeur de couches minces.
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