Sulfure d'hydrogène (H2S)
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Contactez-nousCaractéristiques
| Pureté, % | 99,9 |
| dioxyde de carbone | ≤100 ppmv |
| sulfure de carbone | ≤200 ppmv |
| Sulfure de carbonyle | ≤600 ppmv |
| Azote | ≤100 ppmv |
| Hydrocarbures | ≤100 ppmv |
Informations techniques
| État du cylindre à 21,1 °C | Liquide |
| Limites d'inflammabilité dans l'air | 4-44% |
| Température d'auto-allumage (°C) | 260 |
| Masse moléculaire (g/mol) | 34.076 |
| Densité relative (air = 1) | 1.192 |
| Température critique ( °C ) | 100,38 |
| Pression critique (psig) | 1291,77 |
Description
Le séléniure d'hydrogène est un composé inorganique de formule H₂Se. Ce chalcogénure d'hydrogène est l'hydrure de sélénium le plus simple et le plus courant. Le H₂Se est un gaz incolore et inflammable dans les conditions normales. C'est le composé du sélénium le plus toxique, avec une limite d'exposition de 0,05 ppm sur une période de 8 heures. Même à des concentrations extrêmement faibles, ce composé dégage une odeur très irritante, semblable à celle du raifort avarié ou d'une fuite de gaz, et une odeur d'œufs pourris à des concentrations plus élevées. Le séléniure d'hydrogène est un gaz incolore, inflammable et extrêmement toxique, à l'odeur très désagréable. Il commence à se dissocier à environ 160 °C. Il se décompose à l'air pour former un précipité de sélénium rouge. Il est transporté sous forme de gaz liquéfié, sous sa propre pression de vapeur.
Le sulfure d'hydrogène est principalement utilisé comme précurseur du soufre élémentaire. Cette conversion, appelée procédé Claus, implique une oxydation partielle en dioxyde de soufre. Ce dernier réagit avec le sulfure d'hydrogène pour donner du soufre élémentaire. La conversion est catalysée par l'alumine. De nombreux composés organosulfurés fondamentaux sont produits à partir de sulfure d'hydrogène, notamment le méthanethiol, l'éthanethiol et l'acide thioglycolique. Les sulfures d'hydrogène peuvent être utilisés dans la production de thiophénol. Les sulfures de sodium sont utilisés dans l'industrie papetière. Plus précisément, les sels de SH⁻ rompent les liaisons entre la lignine et la cellulose de la pâte à papier lors du procédé Kraft. De nombreux ions métalliques réagissent avec le sulfure d'hydrogène pour donner les sulfures métalliques correspondants. Les minerais oxydés sont parfois traités au sulfure d'hydrogène pour obtenir les sulfures métalliques correspondants, qui sont ensuite purifiés plus facilement par flottation. Les pièces métalliques sont parfois passivées au sulfure d'hydrogène. Les catalyseurs utilisés en hydrodésulfuration sont généralement activés par le sulfure d'hydrogène. Ce dernier était un réactif en analyse inorganique qualitative des ions métalliques. Dans ces analyses, les ions de métaux lourds (et de non-métaux) (par exemple, Pb(II), Cu(II), Hg(II), As(III)) précipitent en solution par exposition au H₂S. Les composants du solide obtenu sont ensuite identifiés par leur réactivité.
Applications
● En tant que composant de mélanges gazeux d'étalonnage pour les systèmes de surveillance environnementale
● Dans diverses réactions chimiques.
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