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Éthane (C2H6)
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Contactez-nousCaractéristiques
| Pureté, % | 99,5 | 99,995 | 99,999 |
| Oxygène | ≤ 25 ppm | ≤ 2 ppm | ≤ 3 ppm |
| Azote | ≤ 100 ppm | ≤ 5 ppm | ≤ 1 ppm |
| Monoxyde de carbone + dioxyde de carbone | ≤ 30 ppm | ≤ 4 ppm | ≤ 2 ppm |
| Autres hydrocarbures | ≤ 4000 ppm | ≤ 40 ppm | ≤ 6 ppm |
| Eau | ≤ 10 ppm | ≤ 5 ppm | ≤ 3 ppm |
Informations techniques
| État du cylindre à 21,1 °C | Liquide |
| Limites d'inflammabilité dans l'air | 3 à 12,5 % |
| Température d'auto-allumage (°C) | 515 |
| Masse moléculaire (g/mol) | 30,069 |
| Densité relative (air = 1) | 1,038 |
| Température critique ( °C ) | 32,27 |
| Pression critique (psig) | 693,09 |
Description
L'éthane est un gaz liquéfié incolore, inodore, non toxique et inflammable. C'est un composé chimique organique naturel de formule C₂H₆. À température et pression normales, l'éthane est un gaz incolore et inodore. Comme de nombreux hydrocarbures, il est extrait à l'échelle industrielle du gaz naturel et comme sous-produit pétrochimique du raffinage du pétrole. Son principal usage est la production d'éthylène (éthène) par vapocraquage. Dilués à la vapeur d'eau et chauffés brièvement à très haute température (900 °C ou plus), les hydrocarbures lourds se décomposent en hydrocarbures plus légers et les hydrocarbures saturés deviennent insaturés. L'éthane est privilégié pour la production d'éthylène car son vapocraquage est relativement sélectif, contrairement au vapocraquage des hydrocarbures plus lourds qui produit un mélange plus pauvre en éthylène et plus riche en alcènes lourds (oléfines), tels que le propène (propylène) et le butadiène, ainsi qu'en hydrocarbures aromatiques.
L'éthane peut être utilisé comme fluide frigorigène dans les systèmes de réfrigération cryogénique. À une échelle beaucoup plus réduite, en recherche scientifique, l'éthane liquide sert à vitrifier des échantillons riches en eau pour la cryo-microscopie électronique. Un film mince d'eau, rapidement immergé dans de l'éthane liquide à −150 °C ou moins, gèle trop vite pour que l'eau puisse cristalliser. Des méthodes de congélation plus lentes peuvent générer des cristaux de glace cubiques, susceptibles de perturber les structures fragiles en endommageant les échantillons et de réduire la qualité de l'image en diffusant le faisceau d'électrons avant qu'il n'atteigne le détecteur.
Applications
● Dans la fabrication d'intermédiaires chimiques
● Dans les chambres d'ionisation utilisées pour la mesure des espèces subatomiques
● Dans la fabrication des mélanges d’étalonnage.
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