Difluorométhane (CH2F2)
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Contactez-nousCaractéristiques
| Pureté, % | 99,99 |
| Oxygène | ≤10 ppmv |
| Azote | ≤40 ppmv |
| dioxyde de carbone | ≤5 ppmv |
| Eau | ≤15 ppmv |
| Acidité exprimée en HCl | ≤0,2 ppmw |
Informations techniques
| État du cylindre à 21,1 °C | Liquide |
| Limites d'inflammabilité dans l'air | |
| Température d'auto-allumage (°C) | -18 |
| Masse moléculaire (g/mol) | 52 |
| Densité relative (air = 1) | 1,803 |
| Température critique ( °C ) | 78,4 |
| Pression critique (psig) |
description
Le difluorométhane est un gaz incolore et inflammable, à l'odeur légèrement éthérée. Il est transporté sous forme de gaz liquéfié, sous sa propre pression de vapeur. Le difluorométhane, également appelé difluorométhylène, fluorure de méthylène HFC-32 ou R-32, est un composé organique de la famille des dihalogénoalcanes. Sa formule chimique est CH₂F₂. Le difluorométhane est un gaz incolore à l'air ambiant, légèrement soluble dans l'eau et doté d'une grande stabilité thermique. En raison de ses bas points de fusion et d'ébullition (respectivement -136,0 °C et -51,6 °C), tout contact avec ce composé peut provoquer des gelures. Le difluorométhane est couramment utilisé dans les procédés endothermiques tels que la réfrigération ou la climatisation. Il est principalement synthétisé par voie discontinue, par réaction du dichlorométhane et du fluorure d'hydrogène (HF) en phase liquide, en utilisant SbCl₅ comme catalyseur. Le difluorométhane est souvent utilisé comme agent extincteur grâce à sa capacité à subir des réactions endothermiques. Il est également utilisé comme propulseur d'aérosol, agent gonflant et solvant.
Applications
Le difluorométhane (CH2F2) est utilisé dans la gravure plasma des couches de silicium.
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